PRESION OSMOTICA
Esta propiedad se basa en el fenómeno de la ósmosis en el cual
se selecciona el paso de sustancias a través de una membrana semipermeable que
tiene poros muy pequeños que sólo permiten el paso de las moléculas del
disolvente pero no del soluto.
Esto permite que dos soluciones de diferentes concentraciones
separadas mediante una membrana semipermeable igualen sus concentraciones,
debido al paso de las moléculas de solvente de la solución más diluida a la
solución más concentrada, hasta alcanzar ambas la misma concentración.
Calculo de la presión osmótica
DESVIACIONES DE LAS
LEYES DE LAS DISOLUCIONES
DESVIACIONES NEGATIVAS
La disolución acetona-cloroformo presenta unas presiones de
vapor inferiores a las que predice la Ley de Raoult. Esta desviación es debida
a que las fuerzas intermoleculares son mayores en la disolución que en los
componentes puros
Como puede observarse en
la gráfica para fracciones molares de cloroformo próximas a 1, el cloroformo
cumple la Ley de Raoult mientras que la acetona cumple la Ley de Henry.
Para
fracciones molares de cloroformo próximas a 0, la acetona cumple la Ley de
Raoult y el cloroformo la de Henry.
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