BIBLIOGRAFIA

Huayamave,J.  (2009. 30 de junio)  "quimicaorganica  DISOLUCIONES QUIMICAS".

Recuperado de 

http://es.slideshare.net/moiss17/disoluciones?next_slideshow=1

https://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html

http://www.areaciencias.com/quimica/disoluciones-quimicas.html

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 MAICOL STIVEN ARENAS MORALES

Yo aporto a la temática: Lograr una buena disposición a la incorporación de nuevos conocimientos, actitud critica y compromiso como estudiante en mi  propia formación estudiantil.

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ANGIE C. ZAPATA MURILLO
Yo aporto a esta temática conocimiento logrando interpretar y obtener conceptos elementales de químicas y el lenguaje  propio de la disciplina.

mapa conceptual

historieta de la disolucion

continuacion

DESVIACIONES POSITIVAS

La disolución acetona-disulfuro de carbono presenta presenta presiones de vapor superiores a las que predice Raoult, debio a que las fuerzas intermoleculares en la disolución son menores que en los componentes puros.

 DISOLUCIONES DE GASES EN LIQUIDOS

 Entre las disoluciones de gases que presentan interés farmacéutico, se encuentra la del Acidoclorhídrico, el agua amoniacal y las preparaciones afervescentes que contienen nanhidridocarbonico disuelto, el cual se mantiene en la disolución bajo presión.

LEY DE DISTRIBUCIÓN

La ley de distribución de Nernst o ley de reparto es una generalización que gobierna la distribución de un soluto entre dos solventes inmiscibles.1 La ley fue propuesta en 1931 por Walther Nernst, que estudió la distribución de numerosos solutos en diversos disolventes.

En su enunciado más general afirma que cuando se reparte una cantidad determinada de soluto entre dos disolventes inmiscibles, se alcanza un estado de equilibrio en el que tanto el potencial químico como la fugacidad del soluto es el mismo en las dos fases.

Por lo tanto, si considerados dos disolventes «A» y «B» que forman dos fases separadas cuando están en contacto y suponemos que una pequeña cantidad de soluto «i» se disuelven en ambas fases formando dos disoluciones ideales en equilibrio, el cociente de fracciones molares del soluto en las dos fases

continuacion como se aplica en la industria?

PRESION OSMOTICA

Esta propiedad se basa en el fenómeno de la ósmosis en el cual se selecciona el paso de sustancias a través de una membrana semipermeable que tiene poros muy pequeños que sólo permiten el paso de las moléculas del disolvente pero no del soluto.

Esto permite que dos soluciones de diferentes concentraciones separadas mediante una membrana semipermeable igualen sus concentraciones, debido al paso de las moléculas de solvente de la solución más diluida a la solución más concentrada, hasta alcanzar ambas la misma concentración.

Calculo de la presión osmótica

   

DESVIACIONES DE LAS LEYES DE LAS DISOLUCIONES

DESVIACIONES NEGATIVAS

La disolución acetona-cloroformo presenta unas presiones de vapor inferiores a las que predice la Ley de Raoult. Esta desviación es debida a que las fuerzas intermoleculares son mayores en la disolución que en los componentes puros

Como puede observarse en la gráfica para fracciones molares de cloroformo próximas a 1, el cloroformo cumple la Ley de Raoult mientras que la acetona cumple la Ley de Henry.

Para fracciones molares de cloroformo próximas a 0, la acetona cumple la Ley de Raoult y el cloroformo la de Henry.

continuación ¿Cómo se aplican en la industria?

Cálculo del punto de solidificación

Tc= Kc x m

El punto de solidificación  se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye; el aumento de las fuerzas intermoleculares de atracción y el descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidos cristalicen. Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que el disolvente puro. La temperatura de congelación del agua pura es 0º

PUNTO DE EBULLICIÓN EN DISOLUCIONES

El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. Para los líquidos en recipientes abiertos, ésta es la presión atmosférica.La presencia de moléculas de un soluto no volátil en una solución ocasiona la elevación en el punto de ebullición de la solución. Esto debido a que las moléculas de soluto al retardar la evaporación de las moléculas del disolvente hacen disminuir la presión de vapor y en consecuencia la solución requiere de mayor temperatura para que su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica. La temperatura de ebullición del agua pura es 100 ºC.

Calculo del punto de ebullición         Te= Ke x m

¿Cómo se aplican en la industria?

Más del 90% de las reacciones químicas ocurren en disoluciones y más del 95% de las reacciones químicas que ocurren en disoluciones se dan en soluciones acuosas. 
El estudio de las soluciones es muy importante, debido a sus múltiples usos en la industria, en el hogar y en los seres vivos. Por ejemplo, la mayoría de reacciones químicas se llevan a cabo en disolución, muchas drogas y sueros que se administran a los pacientes son soluciones. Las gaseosas, las bebidas alcohólicas, el plasma sanguíneo, la savia en las plantas y otros sin fin de sustancias comunes presentes en los seres vivos y en sustancias de uso cotidiano para la vida del ser humano. 

SUB TEMAS : 

PRESION DE VAPOR DE LAS DISOLUCIONES

 Esta  establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley fue enunciada en 1882 por el químico francés Francois Marie Raoult (1830-1901). La ley dice:

Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro.

PUNTO DE SOLIDIFICACION EN DISOLUCIONES

El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica debido a una reducción de energía. 1 El proceso inverso se denomina punto de fusión.

LINEA DEL TIEMPO

INTRODUCCION

Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características.

Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.

El estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que las sustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.

Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Las disoluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. 

El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tengan lugar en disolución hace del estudio de las disoluciones un apartado importante de la química-física.